물질의 화학식은 물질에 대한 정보를 제공합니다. 물질의 화학식
화학식 기호를 사용한 이미지입니다.
화학 원소 표시
화학 기호또는 화학 원소 기호– 이 요소의 라틴어 이름의 첫 번째 또는 두 글자입니다.
예를 들어: 페럼철 , 큐럼 –구리 , 산소영형등.
표 1: 화학 기호가 제공하는 정보
| 지능 | Cl의 예를 사용하여 |
| 상품명 | 염소 |
| 비금속, 할로겐 | |
| 하나의 요소 | 1개의 염소 원자 |
| (아르)이 요소의 | Ar(Cl) = 35.5 |
| 화학 원소의 절대 원자 질량
m = Ar 1.66 10 -24 g = Ar 1.66 10 -27 kg |
M(Cl) = 35.5 1.66 10-24 = 58.9 10-24g |
대부분의 경우 화학 기호의 이름은 화학 원소의 이름으로 읽혀집니다. 예를 들어, K – 칼륨, Ca – 칼슘, Mg – 마그네슘, Mn – 망간.
화학 기호의 이름이 다르게 읽는 경우는 표 2에 나와 있습니다.
| 화학 원소 이름 | 화학 기호 | 화학 기호 이름
(발음) |
| 질소 | N | 엔 |
| 수소 | 시간 | 금연 건강 증진 협회 |
| 철 | 철 | 페럼 |
| 금 | 오 | 아우룸 |
| 산소 | 영형 | 에 대한 |
| 규소 | 시 | 규소 |
| 구리 | 구리 | 구리 |
| 주석 | Sn | 스타넘 |
| 수은 | HG | 수은 |
| 선두 | 납 | 납 |
| 황 | 에스 | 에스 |
| 은 | Ag | 아르젠툼 |
| 탄소 | 씨 | 체 |
| 인 | 피 | 체육 |
단순 물질의 화학식
대부분의 단순한 물질(모든 금속과 많은 비금속)의 화학식은 해당 화학 원소의 기호입니다.
그래서 철 물질그리고 화학 원소 철동일하게 지정됩니다 - 철 .
분자구조를 갖고 있는 경우(형태로 존재함) , 그 공식은 원소의 화학적 기호이다. 색인오른쪽 하단 표시 원자의 수분자에서: H 2, O2, 오 3, 엔 2, F 2, Cl2, BR 2, 피 4, 에스 8.
표 3: 화학 기호가 제공하는 정보
| 지능 | C를 예로 사용 |
| 물질명 | 탄소(다이아몬드, 흑연, 그래핀, 카빈) |
| 특정 종류의 화학 원소에 속하는 원소 | 비금속 |
| 원소의 원자 하나 | 탄소 원자 1개 |
| 상대 원자 질량 (아르)물질을 이루는 원소 | Ar(C) = 12 |
| 절대 원자 질량 | M(C) = 12 1.66 10-24 = 19.93 10 -24g |
| 하나의 물질 | 탄소 1몰, 즉 6.02 10 23탄소 원자 |
| M(C) = Ar(C) = 12g/mol |
복잡한 물질의 화학식
복합 물질의 공식은 물질을 구성하는 화학 원소의 기호를 적어서 준비되며, 이는 분자의 각 원소의 원자 수를 나타냅니다. 이 경우 원칙적으로 화학 원소가 기록됩니다. 전기 음성도가 증가하는 순서로 다음 실제 시리즈에 따라:
Me, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F
예를 들어, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , 2개 중 , NaH.
예외는 다음과 같습니다.
- 일부 질소와 수소의 화합물(예: 암모니아 NH 3 , 히드라진 엔 2H4 );
- 유기산 염(예: 포름산나트륨 HCOONa , 아세트산칼슘 (CH 3COO) 2카) ;
- 탄화수소( 채널 4 , C2H4 , C2H2 ).
형태로 존재하는 물질의 화학식 이량체 (아니오 2 , P2오 3 , P2O5, 1가 수은 염, 예: HgCl , HgNO3등) 형식으로 작성 엔 2 O4,피 4 O6,피 4 오 10수은 2 Cl2,수은 2 ( 아니오 3) 2 .
분자와 착이온을 구성하는 화학원소의 원자수는 다음의 개념에 따라 결정됩니다. 원자가또는 산화 상태그리고 기록된다 오른쪽 아래 색인각 요소의 부호에서 (인덱스 1은 생략됨) 이 경우 규칙에 따라 진행됩니다.
분자 내의 모든 원자의 산화 상태의 대수적 합은 0과 같아야하며 (분자는 전기적으로 중성입니다) 착이온에서는 이온의 전하입니다.
예를 들어:
2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3
동일한 규칙이 사용됩니다. 물질이나 복합체의 공식을 사용하여 화학 원소의 산화 상태를 결정할 때. 일반적으로 여러 산화 상태를 갖는 원소입니다. 분자나 이온을 형성하는 나머지 원소의 산화 상태를 알아야 합니다.
착이온의 전하는 이온을 형성하는 모든 원자의 산화 상태의 대수적 합입니다. 따라서 착이온의 화학원소의 산화 상태를 결정할 때 이온 자체는 괄호 안에 넣고 그 전하는 괄호에서 꺼냅니다.
원자가 공식을 작성할 때물질은 원자가가 알려진 서로 다른 유형의 두 입자로 구성된 화합물로 표시됩니다. 다음으로 그들은 사용합니다 규칙:
분자에서 한 유형의 입자 수에 대한 원자가의 곱은 다른 유형의 입자 수에 대한 원자가의 곱과 같아야 합니다.
예를 들어:
반응식에서 식 앞의 숫자를 계수. 그녀는 다음 중 하나를 나타냅니다. 분자 수, 또는 물질의 몰수.
화학 기호 앞의 계수, 나타내다 주어진 화학 원소의 원자 수, 그리고 부호가 단순 물질의 공식인 경우 계수는 다음 중 하나를 나타냅니다. 원자의 수, 또는 이 물질의 몰수.
예를 들어:
- 3 철– 철 원자 3개, 철 원자 3몰,
- 2 시간– 수소 원자 2개, 수소 원자 2몰,
- H 2– 수소 1분자, 수소 1몰.
많은 물질의 화학식은 실험적으로 결정되었습니다. "경험적".
표 4: 복합물질의 화학식에 의해 제공되는 정보
| 지능 | 예를 들어 C aCO3 |
| 물질명 | 탄산 칼슘 |
| 특정 종류의 물질에 속하는 원소 | 중간(일반) 소금 |
| 물질 한 분자 | 1분자 탄산칼슘 |
| 물질 1몰 | 6.02 10 23분자 CaCO3 |
| 물질의 상대분자량(Mr) | Мr(CaCO3) = Ar(Ca) +Ar(C) +3Ar(O) =100 |
| 물질의 몰 질량 (M) | M(CaCO3) = 100g/mol |
| 물질의 절대 분자량(m) | M(CaCO3) = Mr(CaCO3) 1.66 10 -24 g = 1.66 10 -22 g |
| 정성적 구성(어떤 화학 원소가 물질을 형성하는지) | 칼슘, 탄소, 산소 |
| 물질의 정량적 구성: | |
| 물질 한 분자에 포함된 각 원소의 원자 수: | 탄산칼슘 분자는 다음과 같이 구성된다. 원자 1개칼슘, 원자 1개탄소와 원자 3개산소. |
| 물질 1몰에 포함된 각 원소의 몰수: | 1몰에 CaCO 3(6.02·10 23 분자) 함유 1몰(6.02 · 10 23 원자) 칼슘, 1몰(6.02 10 23 원자) 탄소 및 3몰(3 6.02 10 23 원자) 화학 원소 산소) |
| 물질의 질량 구성: | |
| 물질 1몰에 포함된 각 원소의 질량: | 탄산칼슘 1몰(100g)에는 다음과 같은 화학성분이 포함되어 있습니다. 칼슘 40g, 탄소 12g, 산소 48g. |
| 물질 내 화학 원소의 질량 분율(중량%로 나타낸 물질의 조성):
|
탄산칼슘의 중량별 구성:
W(Ca) = (n(Ca) Ar(Ca))/Mr(CaCO3) = (1·40)/100= 0.4(40%) W(C) = (n(Ca) Ar(Ca))/Mr(CaCO3) = (1·12)/100 = 0.12(12%) 승(오) = (n(Ca) Ar(Ca))/Mr(CaCO3) = (3·16)/100 = 0.48(48%) |
| 이온 구조(염, 산, 염기)를 갖는 물질의 경우, 물질의 공식은 분자 내 각 유형의 이온 수, 그 양 및 물질 1몰당 이온 질량에 대한 정보를 제공합니다.
|
분자 CaCO 3이온으로 이루어져 있다 칼슘 2+그리고 이온 CO 3 2-
1 몰 ( 6.02 10 23분자) CaCO 3포함 1 mol Ca 2+ 이온그리고 이온 1몰 CO 3 2-; 탄산칼슘 1몰(100g)에는 이온 40g 칼슘 2+그리고 이온 60g CO 3 2- |
| 표준 조건에서 물질의 몰 부피(가스에만 해당) | |
그래픽 수식
더 많은 것을 얻으려면 완전한 정보그들이 사용하는 물질에 대해 그래픽 수식 , 이는 분자 내 원자의 연결 순서그리고 각 원소의 원자가.
분자로 구성된 물질의 그래픽 공식은 때때로 이러한 분자의 구조(구조)를 어느 정도 반영하며, 이 경우 호출될 수 있습니다. 구조적 .
물질의 그래픽(구조) 공식을 작성하려면 다음을 수행해야 합니다.
- 물질을 구성하는 모든 화학 원소의 원자가를 결정합니다.
- 물질을 구성하는 모든 화학 원소의 부호를 각각 분자에 있는 특정 원소의 원자 수와 동일한 양으로 적습니다.
- 화학 원소의 표시를 대시로 연결하십시오. 각 대시는 화학 원소 간에 통신하는 쌍을 나타내므로 두 원소에 동일하게 속합니다.
- 화학 원소 기호를 둘러싸는 선의 수는 해당 화학 원소의 원자가와 일치해야 합니다.
- 산소 함유 산과 그 염을 제조할 때 수소 원자와 금속 원자는 산소 원자를 통해 산 형성 원소에 결합됩니다.
- 산소 원자는 과산화물을 공식화할 때만 서로 결합됩니다.
그래픽 수식의 예:
1. 질량이 140g인 산화칼슘 물질의 양은 얼마입니까? (CaO)
2. 2.2 mol의 물질량으로 이산화탄소 Co2의 질량과 부피를 계산하십시오.
질문에 답하십시오.
3. PSCE에서 금속의 위치, 전자 구조의 특징. 금속의 일반적인 물리적 특성. 칼슘, 리튬, 알루미늄에 대한 전자 공식을 만듭니다.
질문에 대답하세요.
1. 염기의 구성에는 수산기가 포함되어야 합니까??? 설마
2.수용성 수산화물을 알칼리라고 하나요??? 설마
3. 금속 원소의 원자 1개당 수산화기의 수는 이 원소의 원자가의 두 배입니다??? 설마
4. 알칼리는 지구상의 거의 모든 미네랄의 일부입니까??? 설마
5. 페놀프탈레인은 알칼리가 있으면 무색이 된다??? 설마
6. 산화나트륨은 물과 반응하여 알칼리를 형성합니까??? 설마
7. 알칼리는 가장 활성이 높은 금속과 물의 상호작용을 통해 얻을 수 있습니까??? 설마
8. 산화구리(2)는 물과 적극적으로 상호작용합니까? 설마
9.수산화알루미늄은 알칼리성인가요? 설마
10. 메틸오렌지는 알칼리가 있으면 빨간색으로 변하나요? 설마
11.수산화아연은 양쪽성 수산화물인가요? 설마
12.수산화바륨의 공식은 Ba(OH)3 인가요? 설마
질문에 답하기 전에, 답하고 있는 질문의 번호를 꼭 적어주세요. 미리 감사드립니다!
계획에 따라 화학 원소 C를 특성화합니다.a) PSHE에서의 위치 - 기간, 그룹, 에너지 레벨 수, 마지막 레벨의 전자 수
b) 고급 산화물의 공식, 그 특성;
c) 고급 수산화물의 공식, 그 특성;
d) 휘발성 수소화합물의 화학식 및 명칭.
1)아니오
2) 염화나트륨
3) H2
4) H2O
물질 목록에서 산성 산화물은 다음과 같습니다.
1) Na2O, N2O5, CaO
2) N2O5, SO2, SiO2
3) CaO, SiO2, SO3
4) CuO, CO2, MgO
다음 중 산화질소(V)와 상호작용하는 물질은 무엇입니까?
1) 코;
2) HCl;
3) NaCl;
4) O2
산화칼슘의 특징은 어떤 화학적 성질입니까?
정답을 선택하세요.
1) 정상적인 조건에서의 가스;
2) 고체의 백색 물질;
3) 흑색 고체;
4) 무색의 휘발성 액체.
A5. SO3 물질의 이름은 무엇입니까?
1) 황산화물;
2) 황산화물(II)
3) 황산화물(VI)
4) 황산화물(IV).
A6. 산화물이 형성됩니다.
1) 단순 물질과 복합 물질의 연소 중;
2) 가용성 염기가 분해되는 동안;
3) 복합 물질을 연소할 때만;
4) 규산이 분해되는 동안.
다음 중 산화아연과 반응하는 물질은 무엇입니까?
1) H2O
2) 염산
3) O2
4) Al2O3
해당 산화물의 이름과 공식을 연결하십시오.
공식
산화물 이름
가) CuO
나) Na2O
나) Mn2O7
라) SO3
1) 산화구리(II)
2) 산화나트륨
3) 황산화물(VI)
4) 망간(II) 산화물
5) 산화칼륨
6) 망간(VII) 산화물
산화물의 공식과 상호작용할 수 있는 시약 사이의 일치성을 확립하십시오.
공식
시약
가) Na2O
나) CO2
나) Al2O3
1) HCl, Na(OH), K2CO3
2) H2O, CaO, Ca(OH)2
3) CO2, H2SO4, H2O
4) CaCl2, SiO2, K2O
산화바나듐(V)은 금속 분말을 산소 속에서 연소시켜 생성됩니다. 50g의 산화물을 얻는 데 필요한 바나듐의 질량을 계산하십시오.
내가 이해하지 못하는 테스트의 또 다른 작업 번호 3입니다. 화학식은 다음과 같습니다. a) MnO c) Fe e) 3SO3 g)나는 소문자를 숫자로 표현했습니다 : z - 3; z - 2.
작업 1,2,3...을 완료하고 문자 a, b, c... 아래에서 하나 이상의 정답을 선택하세요.
1. 두 개의 염소 분자를 나타내는 문자는 무엇입니까?
2. 마그네슘-염소-2로 표시된 항목은 무엇입니까?
3. 단순물질을 선택하세요.
4. 색인이 "1"인 물질의 공식을 선택하십시오.
5. 계수가 "1"인 복합 물질의 공식을 선택하십시오.
6. 주기율표 D.I의 측면 하위 그룹의 화학 원소를 사용하여 공식을 찾습니다. 멘델레예프.
7. 세 번째 기간의 화학 원소를 사용하여 공식을 찾습니다.
8 상대 분자량이 170인 복합 물질을 밝히십시오.
그리고 이 추가 문제를 해결하도록 도와주세요. 운동:
작업 3의 데이터를 사용하여 질문에 답하세요.
동일한 화학 원소의 동일한 수의 원자를 포함하는 공식은 무엇입니까?
전 세계의 화학자들은 단순하고 복잡한 물질의 구성을 매우 아름답고 간결하게 화학식의 형태로 반영합니다. 화학 공식은 화학 원소의 기호인 문자를 사용하여 작성된 단어와 유사합니다.
지구상에서 가장 흔한 물질인 물의 구성을 화학 기호를 사용하여 표현해 보겠습니다. 물 분자는 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자를 포함합니다. 이제 이 문장을 화학 기호(수소 - H 및 산소 - O)를 사용하여 화학식으로 번역해 보겠습니다. 우리는 화학 기호의 오른쪽 하단에있는 숫자 (인덱스 1은 산소에 대해 기록되지 않음) : H 2 0 ( "ash-two-o"읽기)을 사용하여 공식에 원자 수를 씁니다.
분자가 두 개의 동일한 원자로 구성된 단순 물질 수소와 산소의 공식은 다음과 같이 작성됩니다. H 2 ( "ash-two"읽기) 및 0 2 ( "o-two"읽기) (그림 26) .
쌀. 26.
산소, 수소, 물의 분자 모델과 공식
분자 수를 반영하기 위해 화학식 앞에 쓰여진 계수가 사용됩니다. 예를 들어 2CO 2 항목(“two-ce-o-two”로 읽음)은 각각 하나의 탄소로 구성된 두 개의 이산화탄소 분자를 의미합니다. 원자와 두 개의 산소 원자.
화학 원소의 자유 원자 수를 나타낼 때 계수는 비슷하게 작성됩니다. 예를 들어, 5개의 철 원자와 7개의 산소 원자라는 표현을 적어야 합니다. 이는 5Fe 및 7O와 같이 수행됩니다.
분자의 크기, 더욱이 원자의 크기는 너무 작아서 5~6천 배의 배율을 제공하는 최고의 광학 현미경으로도 볼 수 없습니다. 4만배의 배율을 제공하는 전자현미경으로도 볼 수 없습니다. 당연히 분자와 원자의 무시할 수 있는 크기는 무시할 수 있는 질량에 해당합니다. 예를 들어 과학자들은 수소 원자의 질량이 0.000 000 000 000 000 000 000 001 674g(1.674 10 -24g으로 표시될 수 있음)이고 산소 원자의 질량은 0.000 000 000 000 000 000이라고 계산했습니다. 000 026 667 g 또는 2.6667 10 -23 g, 탄소 원자의 질량은 1.993 10 -23 g이고 물 분자의 질량은 3.002 10 -23 g입니다.
산소 원자의 질량이 가장 가벼운 원소인 수소 원자의 질량보다 몇 배 더 큰지 계산해 보겠습니다.
마찬가지로, 탄소 원자의 질량은 수소 원자의 질량보다 12배 더 큽니다.
쌀. 27. 탄소 원자의 질량은 수소 원자 12개의 질량과 같다
물 분자의 질량은 수소 원자의 질량보다 18배 더 큽니다(그림 28). 이 값은 주어진 화학 원소의 원자 질량이 수소 원자의 질량보다 몇 배나 큰지 보여줍니다. 즉, 상대적입니다.
쌀. 27. 물 원자의 질량은 수소 원자 18개의 질량과 같다
현재 물리학자와 화학자들은 원소의 상대 원자 질량은 원자 질량이 탄소 원자 질량의 1/12보다 몇 배나 큰지를 나타내는 값이라고 생각합니다. 상대 원자 질량은 Ar로 표시되며, 여기서 r은 "상대적"을 의미하는 영어 단어 "relative"의 첫 글자입니다. 예를 들어, Ar(0) = 16, Ar(C) = 12, A r(H) = 1입니다.
각 화학 원소는 고유한 상대 원자 질량 값을 갖습니다(그림 29). 화학 원소의 상대 원자 질량 값은 D.I. 표의 해당 셀에 표시됩니다.
쌀. 29.
각 원소는 고유한 상대 원자 질량 값을 갖습니다.
마찬가지로, 물질의 상대 분자량은 M r로 표시됩니다. 예를 들어 M r (H 2 O) = 18입니다.
원소 Ar의 상대 원자 질량과 물질 M r의 상대 분자 질량은 측정 단위가 없는 양입니다.
물질의 상대적인 분자 질량을 알아내기 위해, 그 분자의 질량을 수소 원자의 질량으로 나눌 필요는 없습니다. 원자 수를 고려하여 물질을 구성하는 원소의 상대적 원자 질량을 더하면 됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
화학식에는 다음이 포함됩니다. 중요한 정보물질에 대해서. 예를 들어, 공식 C0 2는 다음 정보를 표시합니다.
이산화탄소 CO 2 에서 탄소와 산소 원소의 질량 분율을 계산해 봅시다.
핵심 단어 및 문구
- 화학식.
- 지수와 계수.
- 상대 원자 질량(Ar).
- 상대 분자량(Mr).
- 물질의 원소의 질량 분율.
컴퓨터 작업
- 전자신청을 참고하세요. 수업 자료를 연구하고 할당된 작업을 완료하세요.
- 단락에 포함된 키워드와 문구의 내용을 공개하는 추가 소스 역할을 할 수 있는 이메일 주소를 인터넷에서 찾아보세요. 새로운 수업을 준비하는 데 교사에게 도움을 제공하십시오. 다음 단락의 핵심 단어와 문구에 대한 보고서를 작성하십시오.
질문 및 작업
- 항목은 무엇을 의미합니까? 3H; 2H2O; 5O2?
- 분자에 12개의 탄소 원자, 22개의 수소 원자, 11개의 산소 원자가 포함되어 있다는 것을 알고 있다면 자당의 공식을 적어보세요.
- 그림 2를 사용하여 물질의 공식을 적고 상대 분자량을 계산하십시오.
- 화학 원소 산소의 존재 형태는 다음 각 항목에 해당합니다: 3O; 5O2; 4CO2?
- 원소의 상대 원자 질량과 물질의 상대 분자 질량에 측정 단위가 없는 이유는 무엇입니까?
- 공식이 SO 2 및 SO 3인 물질 중 황의 질량 분율이 더 큰 물질은 무엇입니까? 계산을 통해 답을 확인하세요.
- 질산 HNO 3의 원소 질량 분율을 계산하십시오.
- 이산화탄소 C0 2를 설명하는 예를 사용하여 포도당 C 6 H 12 0 6에 대한 완전한 설명을 제공하십시오.
